Voici d'autres exemples de masses de composés calculées à partir de la masse atomique des atomes qui les composent.
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Aujourd'hui, ce nombre est estimé à 6,0221367 X 1023 molécules. Ceci signifie, par exemple, qu'il faut 6,0221367 x 1023 molécules d'oxygène (O2), dont la masse moléculaire est de 32 uma (2 X 16 uma) pour avoir 32 grammes d'oxygène. On dit alors qu'une mole d'oxygène est de 32 g ou que la masse molaire de O2 = 32 g.
Exemples de combustion : combustion du 1) méthane CH4 et 2) du propane C3 H8
Fiche sur le nombre d'Avogadro | |
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