Nous aurons par exemple les acides suivants :
HClaq : acide chlorhydrique (formé de l'ion non-métallique chlore)
HFaq : acide fluorhydrique (formé de l'ion non-métallique fluor)
H2Saq : acide sulfurhydrique (formé de l'ion non-métallique soufre)
H3Paq : acide phosphorhydrique (formé de l'ion non-métallique phosphore)
Nous aurons par exemple les bases suivantes :
NaOHaq : hydroxyde de sodium (formé de l'ion métallique Na+)
Ca(OH)2 aq : hydroxyde de calcium (formé de l'ion métallique Ca2+)
Mg(OH)2 aq : hydroxyde de magnésium (formé de l'ion métallique Mg2+)
Fe(OH)3 aq : hydroxyde de fer III (formé de l'ion métallique Fe3+)
Le pH est une mesure du taux d'acidité d'une solution. pH signifie puissance d'hydronium ou potentiel hydrogène. l'hydronium est l'ion H3O+. Il correspond à de l'eau H2O auquel est ajouté un ion H+. L'eau pur contient une concentration de 10-7 mole d'ion H3O+ par litre d'eau. Le pH de l'eau est donc de 7.
Comme expliqué dans la définition des acides un ion H+ est libéré par un acide en solution aqueuse. Ceci a pour effet d'augmenté la concentration d'ions H3O+ dans l'eau, réduisant le pH. Par exemple, l'acide chlorhydrique concentré peut atteindre un pH inférieur à 1, soit une concentration en ions H3O+ supérieure à 10-1 mole de H3O+ par litre d'eau
Les bases ont l'effet inverse des acides. Les ion OH- libérées par les bases s'associent avec les ions H3O+ de l'eau pour former des molécules d'eau H2O. Ceci a pour effet de réduire la concentration en ions H3O+ de l'eau qui augmentra le pH. Par exemple, l'eau de javel concentré atteint un pH de 12,5. Ceci correspond à une réduction de la concentration de H3O+ dans l'eau à un niveau de 10-12,5 (ou 3,16 x 10-13 mole de H3O+ par litre d'eau.
En résumé, le pH correspond à la valeur absolue de l'exposant de la concentration de H3O+ en mole par litre d'eau.
Article du magazine La recherche de juin 2008 | |
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